Introducción
Es un proceso isobárico cuando hay una variación de temperatura o de volumen y la presión permanece, no importando si el gas sufre una compresión o una expansión. Este proceso se rige por la ley de Charles: Jacques A. Charles (1742-1822), químico, físico y aeronauta francés, que fue el primero en hacer mediciones acerca de los gases que se expanden al aumentar su temperatura.
Un ejemplo cotidiano de este proceso se presenta cuando se desprende vapor al hervir agua en un recipiente abierto a la atmósfera. La presión permanece constante, de forma tal que entre mayor sea la temperatura el volumen desprendido aumenta.
La expresión que permite calcular el trabajo efectuado es la siguiente
Donde:
es el trabajo mecánico, en Joule (J) (1 J = 1 Nm).
es la presión, en
(
).
es el volumen final, en
.
es el volumen inicial, en
Demás:
- 1 (cal) = 4.2 (J)
- 1 (J) = 0.24 (cal)
- Pa es el pascal
- 1 atm = 760 mm Hg =
Problema resuelto
Problema. Cierto gas sufre una expansión, por lo que varía su volumen de 
Si lo anterior fue consecuencia de haber suministrado 30 calorías, calcular:
a) El trabajo desarrollado por el sistema.
b) La variación de energía interna que experimentó.
Solución. Se realiza la conversión de la cantidad de calor de calorías a Joule.
solución a. Para calcular el trabajo, se toma la siguiente fórmula
Sustituyendo
Esta cantidad representa el trabajo que realizó la expansión del gas (sistema) sobre los alrededores.
Solución b. Tomando la fórmula para determinar la cantidad energía interna
Se sabe que 
Esto significa que al efectuarse expansión las moléculas del gas aumentaron su energía interna consecuencia del calor suministrado.
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